Este minivídeo de TED Ed explica por qué las moléculas tienen la forma que tienen: la cuestión implica a las cargas de sus partículas y la geometría de los átomos que componen la molécula: físicamente se encuentran abocados a maximizar la atracción entre cargas opuestas y minimizar la repulsión entre cargas iguales.
#19: Llevo años estudiando inglés, de hecho si hablara más despacio le entendería.
No es un problema de estudiar o no estudiar, sino de velocidad. Si tu le entiendes, enhorabuena, pero no todos los demás le entendemos igual.
Aunque claro, yo podría diseñar los planos de un edificio público, y poner unas puertas muy pesadas y si luego alguien no las puede abrir, le digo "haber ido al gimnasio" y culpar a los demás de mi propio error.
#24 Era una broma, hombre.
No obstante, el llevar años estudiando inglés no es síntoma de ningún conocimiento o capacidad de entendimiento.
Hablar rápido o lento no es una cuestión de lógica, sino de habitualidad en la persona. Poner unas puertas muy pesadas en un edificio sí es un error de lógica.
Tenían que poner un botón en YouTube que redujera la velocidad un 25% para ver si así se entendía mejor, porque... ¡No da tiempo!
Escuchar un trozo -> Intentar de transcribir que palabras dicen -> Traducirlo al español. -> Tratar de entender lo que dicen.
Conste que lo hago todo mentalmente, pero insisto en que casi no da tiempo.
En realidad son mucho más bonitas.
Los átomos no están unidos por palos.
Los electrones se mueven libremente están deslocalizados en los enlaces conjugados.
Las sustancias son nebulosas de átomos que no se tocan entre ellos, y mantienen la forma, son como constelaciones en miniatura.
#23 ya, pero en el caso de que no este conjugado es más aburrido, cada electrón está asociado a un átomo. Con sus orbitales y todo lo que quieras, s, p, d, f. Pero los orbitales sp2 ya no son tan conocidos por el público general.
En realidad los orbitales no existen, son meras representaciones gráficas de la probabilidad de encontrar un electrón.
Comentarios
JAJJA
Hace dos días te dijeron que una traducción no es una copia, añadiendo que las letras no son lo tuyo:
empleado-google-muere-esto-recibe-familia#c-6
Yo añadí que la comprensión lectora tampoco:
empleado-google-muere-esto-recibe-familia#c-57
La memoria tampoco, qué será lo tuyo jajja
#19: Llevo años estudiando inglés, de hecho si hablara más despacio le entendería.
No es un problema de estudiar o no estudiar, sino de velocidad. Si tu le entiendes, enhorabuena, pero no todos los demás le entendemos igual.
Aunque claro, yo podría diseñar los planos de un edificio público, y poner unas puertas muy pesadas y si luego alguien no las puede abrir, le digo "haber ido al gimnasio" y culpar a los demás de mi propio error.
#24 Era una broma, hombre.
No obstante, el llevar años estudiando inglés no es síntoma de ningún conocimiento o capacidad de entendimiento.
Hablar rápido o lento no es una cuestión de lógica, sino de habitualidad en la persona. Poner unas puertas muy pesadas en un edificio sí es un error de lógica.
#26: Ah, vale.
Pero de todas formas, si tu vídeo va dirigido a una audiencia internacional, es conveniente intentar farfullar poco.
#9 Y porque son chicos! Yo nunca me leo, debería esforzarme en ello.
#6 Pero la culpa de eso la tienen los átomos, ¡gansón!!! Cuanto tiempo sin leerte jajja
#8 Claro la culpa pa los mas pequeños, como siempre
Y si, yo también me paso un montón de tiempo sin leerme !
De 1º de Quimicas/Fisicas.
#1 Hay gente de letras...
#2 y de geología
#3 ... y de nada.
#4 Yo soy de ciudad, y aquí las moléculas tienen forma mas bien poligonera
#1 #3 Y de 2º de Menéame.
#1 O incluso de bachiller. Por eso me esperaba algo más, pero aún así sigue siendo interesante.
#1 DECO y DECI
¿Por qué hablan tan rápido en inglés?
Tenían que poner un botón en YouTube que redujera la velocidad un 25% para ver si así se entendía mejor, porque... ¡No da tiempo!
Escuchar un trozo -> Intentar de transcribir que palabras dicen -> Traducirlo al español. -> Tratar de entender lo que dicen.
Conste que lo hago todo mentalmente, pero insisto en que casi no da tiempo.
#16 Practica con la serie The Newsroom, después de la primera temporada todo te parece a cámara lenta.
#16 Haber estudiado...
Habrá que preguntarle a Penny:
En realidad son mucho más bonitas.
Los átomos no están unidos por palos.
Los electrones
se mueven librementeestán deslocalizados en los enlaces conjugados.Las sustancias son nebulosas de átomos que no se tocan entre ellos, y mantienen la forma, son como constelaciones en miniatura.
#20 Los enlaces no tiene por qué ser conjugados.
Muy buena la analogía con una constelación en miniatura.
#23 ya, pero en el caso de que no este conjugado es más aburrido, cada electrón está asociado a un átomo. Con sus orbitales y todo lo que quieras, s, p, d, f. Pero los orbitales sp2 ya no son tan conocidos por el público general.
En realidad los orbitales no existen, son meras representaciones gráficas de la probabilidad de encontrar un electrón.
La contraria al grafeno
#0 [Eng] en el titular
ESTE SI ME VALE..... ES EL UNICO QUE TIENE UN 50% DE NO EQUIVOCARSE.
No aporta absolutamente nada a la fuente original: http://ed.ted.com/lessons/what-is-the-shape-of-a-molecule-george-zaidan-and-charles-morton
Es copia/plagio
#13 Cita la fuente claramente, es una traducción respetuosa y beneficiosa. Y se agradece mucho, porque no todos dominamos el inglés.