¿Cualquier sustancia extraña nos permitiría rebajar el punto de congelación?. Pues si, por cada mol de partículas extrañas disueltas en un kilo de agua, el punto de congelación baja en aproximadamente 1,7-1,9 ° C. Podríamos añadir azúcar, alcohol, u otras sales que también bajaríamos el punto de congelación y derretiríamos el hielo. El descenso crioscópico es directamente proporcional a la molalidad o cantidad de soluto por kilo de disolvente.
Es verdad que en las ciudades escandinavas se utiliza grava, no parece que derrita muy rápido el hielo, pero al menos no resbalan las calles. Hay que tener en cuenta que la sal no es solo perjudicial para el ecosistema, sino para todas las instalaciones (tuberías...).
#2 Es molalidad, ya que está expresando la concentración en cantidad de soluto (moles) por kilogramo de disolvente, mientras que la molaridad es cantidad de soluto (moles) por litro de disolución.
Comentarios
Es verdad que en las ciudades escandinavas se utiliza grava, no parece que derrita muy rápido el hielo, pero al menos no resbalan las calles. Hay que tener en cuenta que la sal no es solo perjudicial para el ecosistema, sino para todas las instalaciones (tuberías...).
Porque si derritiera la lubina o la dorada sería terrible.
¿La derrite? ¿o le cambia el punto de fusión?
#4 La derrite porque le cambia el punto de fusión.
Si yo soy hielo a -1º y me echan algo para que mi punto de fusión sea -2º ¿cómo podría permanecer sólido por encima de mi punto de fusión?
(O a lo mejor no he entendido tu pregunta).
¿no sería molaridad en vez de molalidad?
#2 molalidad es una cosa distinta de la molaridad.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Molalidad
#7 #6 gracias
#2 Es molalidad, ya que está expresando la concentración en cantidad de soluto (moles) por kilogramo de disolvente, mientras que la molaridad es cantidad de soluto (moles) por litro de disolución.
Si la molaridad mola, entonces es molalidad.
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-molalidad.html
#3